Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid

Lời giải Bài 16.15 trang 44 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

330


Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 16. Ôn tập chương 4

Bài 16.15 trang 44 SBT Hóa học 10: Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Xét phản ứng đốt cháy:

FeS2 + O2 t° Fe2O3 + SO2

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS2 trong quặng pyrite.

Lời giải

a) Fe+2S12  + O2 t°  Fe+32O3+ S+4O2

4×11×Fe+2S12Fe+3  +  2S+4   +11eO02  +   4e   2   O2

Xác định được hệ số của FeS2 là 4, Fe2O3 là 2, O2 là 11 và SO2 là 8:

4FeS2 + 11O2 t° 2Fe2O3 + 8SO2

b) nFeS2=2,4.106120=2.104  (mol)

nO2=114nFeS2=114.2.104=5,5.104  (mol)

VO2=24,79.5,5.104=1363450   L

 Vkk=10021VO2=6492619  (L)

Bài viết liên quan

330